ಗಡಸು ನೀರು

ವಿಕಿಪೀಡಿಯ ಇಂದ
Jump to navigation Jump to search

ಗಡಸು ನೀರು ಎಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಖನಿಜಾಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರು (" ಮೃದುವಾದ ನೀರು " ಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ). ಗಡಸು ನೀರನ್ನು ಸೊಸಿದಾಗ ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ತಳದಲ್ಲಿ ಸುಣ್ಣದ, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶೇಖರಣೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಸೀಮೆಸುಣ್ಣವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಜಿಪ್ಸಮ್ ,ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಕೂಡಿರುತ್ತದೆ..

ಗಡಸು ಕುಡಿಯುವ ನೀರು ಮಧ್ಯಮ ಆರೋಗ್ಯದ ಪ್ರಯೋಜನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಕೈಗಾರಿಕೆಯ ಸ್ಥಾಪನೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ದುಬಾರಿ ಸ್ಥಗಿತ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಡಸುತನದ ಮೂಲಗಳು[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿರುವ ಮಲ್ಟಿವಾಲೆಂಟ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಲ್ಟಿವಾಲೆಂಟ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಲೋಹದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು 1+ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳು 2+ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಗಡಸಾದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ Ca 2+ ಮತ್ತು Mg 2+ ಸೇರಿವೆ. ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಜಲಚರಗಳೊಳಗಿನ ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಹೊರಹೋಗುವ ಮೂಲಕ ನೀರಿನ ಸರಬರಾಜನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ- ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಮತ್ತು ಜಿಪ್ಸಮ್ . ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಡಾಲಮೈಟ್ (ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ). ಮಳೆನೀರು ಮತ್ತು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಯಾನುಗಳಿವೆ .

ಕೆಳಗಿನ ಸಮತೋಲನ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ (ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ) ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

CaCO 3 (ಘನ) + CO 2 (aq) + H 2 O (ದ್ರವ) ⇋ Ca 2+ (aq) + 2HCO 3 - (aq)

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೋಗಬಹುದು. ಕರಗಿದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮಳೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಕಳೆದುಹೋಗುವುದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಆಗಿ ಮರು-ಠೇವಣಿ ಮಾಡಬಹುದು, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸ್ಟ್ಯಾಲ್ಯಾಕ್ಟೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟ್ಯಾಲಗ್ಮಿಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ನೀರಿನ ಮೆದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು.

ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನ[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಗಡಸುತನವು ಕರಗಿದ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಖನಿಜಗಳ ( ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ) ಇರುವಿಕೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವಾಗಿದೆ. ಕರಗಿದಾಗ, ಈ ಖನಿಜಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು (Ca 2+, Mg 2+ ) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು (CO 3 2−, HCO 3 - ) ನೀಡುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ನೀರನ್ನು ಗಡಸಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಸುಣ್ಣವನ್ನು ( ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ) ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ "ತಾತ್ಕಾಲಿಕ" ಗಡಸುತನವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು. [೧] ಕುದಿಯುವಿಕೆಯು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ನಿಂದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೊರಹಾಕುತ್ತದೆ, ತಣ್ಣಗಾದ ನಂತರ ಮೃದುವಾದ ನೀರನ್ನು ಬಿಡುತ್ತದೆ.

ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನ[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನ (ಖನಿಜಾಂಶ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕುದಿಯುವ ಮೂಲಕ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕಷ್ಟ. [೨] ಇದು ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ / ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ / ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇರುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನ ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಕಾಲಮ್ ಬಳಸಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು.

ಶಾಶ್ವತ ಗಡಸುತನ = ಶಾಶ್ವತ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗಡಸುತನ + ಶಾಶ್ವತ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಗಡಸುತನ.

ಪರಿಣಾಮಗಳು[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ಗಡಸು ನೀರಿನಲ್ಲಿ , ಸೋಪ್ ದ್ರವಣಗಳು ಹಲ್ಲು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಬದಲು ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು (ಸೋಪ್ ಕಲ್ಮಷ) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಏಕೆಂದರೆ 2+ ಅಯಾನುಗಳು ಘನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಾಬೂನಿನ ಸರ್ಫ್ಯಾಕ್ಟಂಟ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡುತ್ತವೆ. ಏಕೆಂದರೆ, ಅಂತಹ ಕಲ್ಮಷದ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಟಿಯರೇಟ್, ಇದು ಸೋಡಿಯಂಸ್ಟಿಯರೇಟ್ ನಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಬೂನಿನ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ:

2 C 17 H 35 COO - (aq) + Ca 2+ (aq) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (ಘನ)

ಗಡಸುತನವನ್ನು ನೀರಿನ ಮಾದರಿಯ ಸೋಪ್ ಸೇವಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಅಥವಾ ಸಾಬೂನಿನ ಹರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ನೀರಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿ ಸಾಬೂನು ಮಳೆಯಾಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು. ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಮಾರ್ಜಕಗಳು ಅಂತಹ ಕಲ್ಮಷಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಜರ್ಮನಿಯ ಪ್ರಾಚೀನ ರೋಮನ್ ಐಫೆಲ್ ಜಲಚರಗಳ ಒಂದು ಭಾಗ. ಸುಮಾರು 180 ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಸೇವೆಯಲ್ಲಿದ್ದ ನಂತರ, ಜಲಚರಗಳು 20 ರವರೆಗೆ ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು   ಗೋಡೆಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ದಪ್ಪ ಸೆಂ.ಮೀ.

ಗಡುಸಾದ ನೀರು ಕೊಳಾಯಿಗಳನ್ನು ಮುಚ್ಚುವ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. " ಸ್ಕೇಲ್ " ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಈ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (CaCO 3 ), ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (Mg (OH) 2 ), ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ (CaSO 4 ) ನಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಶಾಖ ವಿನಿಮಯಕಾರಕಗಳ ಒಳಗಿನ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಲ್ಲಿ ಆಫ್-ವೈಟ್ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮಳೆ (ಕರಗದ ಘನ ರಚನೆ) ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅಯಾನು ಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. [೩] ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣದ ನಿರ್ಮಾಣವು ಕೊಳವೆಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಹರಿವನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಬಾಯ್ಲರ್ಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಹರಿವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ತಾಪನ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಬಾಯ್ಲರ್ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾಗಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಒತ್ತಡಕ್ಕೊಳಗಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಈ ಅತಿಯಾದ ತಾಪವು ಬಾಯ್ಲರ್ನ ವೈಫಲ್ಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. [೪] ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಹಾನಿ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ ಅಥವಾ ಅರಾಗೊನೈಟ್ . [೫]

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ in ೇದ್ಯದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ಸಹ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ತುಕ್ಕುಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಲೋಹವು ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ, ಎರಡೂ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ with ೇದ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವಾಗ ಆದ್ಯತೆಯಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯದ ಮೂಲಕ ಹಾರ್ಡ್ ನೀರಿನ ಮೃದುತ್ವ ಅದರ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಕೊರೆತ ಪ್ರತಿ ಸೆ. ಹಾಗೆಯೇ, ಮುನ್ನಡೆ ಕೊಳಾಯಿ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿದೆ ಸದೃಢವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ನೀರಿನ ಮೆತ್ತಗಾಗಿ ಪ್ಲಮ್ -solvency. [೬]

ಈಜುಕೊಳಗಳಲ್ಲಿ, ಗಡುಸಾದ ನೀರು ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧ ಅಥವಾ ಮೋಡ (ಕ್ಷೀರ) ನೀರಿನಿಂದ ಗೋಚರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸೇರಿರುವ ಕ್ಷಾರೀಯ-ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ ( ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 2 ) ಕಂಬಸಾಲಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಕರಗದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಪಿಹೆಚ್ ಅಧಿಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ (pH> 7.6). ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸರಿಯಾದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಸಮಸ್ಯೆಗೆ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವು 7.2 ರಿಂದ 7.6 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ಗಡುಸಾದ ನೀರನ್ನು ಮೃದುಗೊಳಿಸಲು ಇದು ಅಪೇಕ್ಷಣೀಯವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ಗಳು ಸರ್ಫ್ಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅನಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಿದಲ್ಲಿ, ವಾಟರ್ ಹೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣದ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಸಮರ್ಥತೆ ಮತ್ತು ಹಾನಿಯನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಅಥವಾ ವಿಳಂಬಗೊಳಿಸಲು ದೇಶೀಯ ಬಿಸಿನೀರಿನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಕಳುಹಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಮಾತ್ರ ಮೃದುಗೊಳಿಸಲು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ರಾಳಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು Ca 2+ ನಂತಹ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಂತಹ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಏಕಸ್ವಾಮ್ಯದಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ತೊಳೆಯುವ ಸೋಡಾ ( ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ - ನಾ 2 ಸಿಒ 3 ) ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೋಪ್ ಅಥವಾ ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್‌ನ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ದೇಶೀಯ ಲಾಂಡ್ರಿಗಾಗಿ ನೀರಿನ ಮೃದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಾಗಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ.

ಆರೋಗ್ಯ ಪರಿಗಣನೆಗಳು[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ವಿಶ್ವ ಆರೋಗ್ಯ ಸಂಸ್ಥೆ "ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವು ಮಾನವರಲ್ಲಿ ಆರೋಗ್ಯದ ಮೇಲೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಯಾವುದೇ ಮನವರಿಕೆಯಾಗುವ ಪುರಾವೆಗಳಿಲ್ಲ" ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. [೭] ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ನ್ಯಾಷನಲ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಕೌನ್ಸಿಲ್ ಕಠಿಣ ನೀರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗೆ ಆಹಾರ ಪೂರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ. [೮]

ಕೆಲವು ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಪುರುಷರಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ಕಾಯಿಲೆಯ ನಡುವಿನ ದುರ್ಬಲ ವಿಲೋಮ ಸಂಬಂಧವನ್ನು 170 ಹಂತದವರೆಗೆ ತೋರಿಸಿದೆ   ಪ್ರತಿ ಲೀಟರ್ ನೀರಿಗೆ ಮಿಲಿ ಗ್ರಾಂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್. ವಿಶ್ವ ಆರೋಗ್ಯ ಸಂಸ್ಥೆ ಸಾಕ್ಷ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹಂತದ ಗಡಸುತನಕ್ಕೆ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲು ದತ್ತಾಂಶ ಅಸಮರ್ಪಕವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಿದೆ. [೭]

ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ ಮಟ್ಟದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ (40–80 ಪಿಪಿಎಂ ) ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (20–30 ಪಿಪಿಎಂ) ಗೆ ಶಿಫಾರಸುಗಳನ್ನು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಗಡಸುತನವನ್ನು 2–4ರ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.   mmol / L. [೯]

ಇತರ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ಆರೋಗ್ಯ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಗಡಸುತನದ ನಡುವಿನ ದುರ್ಬಲ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ. [೧೦] [೧೧] [೧೨]

ಕೆಲವು ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಮಕ್ಕಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಸ್ಜಿಮಾದೊಂದಿಗೆ ದೇಶೀಯ ಗಡುಸಾದ ನೀರಿನ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. [೧೩] [೧೪] [೧೫] [೧೬]

ಬಾಲ್ಯದ ಎಸ್ಜಿಮಾಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಅಯಾನ್-ಎಕ್ಸ್ಚೇಂಜ್ ಮೆದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗಳ ಬಹುಕೇಂದ್ರೀಯ ಯಾದೃಚಿಕ ನಿಯಂತ್ರಿತ ಪ್ರಯೋಗವಾದ ಸಾಫ್ಟೆನ್ಡ್-ವಾಟರ್ ಎಸ್ಜಿಮಾ ಟ್ರಯಲ್ (ಎಸ್‌ಡಬ್ಲ್ಯುಇಟಿ) ಅನ್ನು 2008 ರಲ್ಲಿ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಯಿತು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮನೆಯ ನೀರಿನ ಮೆದುಗೊಳಿಸುವಿಕೆಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿರುವ ಮಕ್ಕಳ ನಡುವೆ ರೋಗಲಕ್ಷಣದ ಪರಿಹಾರದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲದವರು. [೧೭]

ಅಳತೆ[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ವಾದ್ಯಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಬಹುದು. ಒಟ್ಟು ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವು ಮೋಲ್ / ಎಲ್ ಅಥವಾ ಎಂಎಂಒಎಲ್ / ಎಲ್ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ Ca 2+ ಮತ್ತು Mg 2+ ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಒಟ್ಟು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅಳೆಯುತ್ತದೆ (ಎರಡು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಚಲಿತದಲ್ಲಿರುವ ಡೈವಲೆಂಟ್ ಮೆಟಲ್ ಅಯಾನುಗಳು), ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕೆಲವು ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಎತ್ತರದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಕಬ್ಬಿಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಿ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ( ತುಕ್ಕು -ತರಹದ) ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಫಿಕೇಶನ್‌ಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ (ಇತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಣ್ಣ).

ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಿವಿಧ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಡಸುತನ ( ಡಿಜಿಹೆಚ್ ), ಜರ್ಮನ್ ಡಿಗ್ರಿ (° ಡಿಹೆಚ್), ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ ಭಾಗಗಳು (ಪಿಪಿಎಂ, ಮಿಗ್ರಾಂ / ಎಲ್, ಅಥವಾ ಅಮೇರಿಕನ್ ಡಿಗ್ರಿ), ಧಾನ್ಯಗಳು ಪ್ರತಿ ಗ್ಯಾಲನ್ (ಜಿಪಿಜಿ), ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಡಿಗ್ರಿ (° ಇ, ಇ, ಅಥವಾ ° ಕ್ಲಾರ್ಕ್ ), ಅಥವಾ ಫ್ರೆಂಚ್ ಡಿಗ್ರಿ (° ಎಫ್ಹೆಚ್, ° ಎಫ್ ಅಥವಾ ° ಎಚ್ಎಫ್; ಡಿಗ್ರಿ ಫ್ಯಾರನ್‌ಹೀಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಲೋವರ್ಕೇಸ್ ಎಫ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ವಿವಿಧ ಘಟಕಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಗಡಸುತನ ಘಟಕ ಪರಿವರ್ತನೆ.
1   mmol / L. 1 ಪಿಪಿಎಂ, ಮಿಗ್ರಾಂ / ಲೀ 1 ಡಿಜಿಹೆಚ್, ° ಡಿಹೆಚ್ 1 ಜಿಪಿಜಿ 1 ° ಇ, ° ಕ್ಲಾರ್ಕ್ 1 ° fH
mmol / L. 1 0.009991 0.1783 0.171 0.1424 0.09991
ppm, mg / L. 100.1 1 17.85 17.12 14.25 10
dGH, ° dH 5.608 0.05603 1 0.9591 0.7986 0.5603
ಜಿಪಿಜಿ 5.847 0.05842 1.043 1 0.8327 0.5842
° ಇ, ° ಕ್ಲಾರ್ಕ್ 7.022 0.07016 1.252 1.201 1 0.7016
° fH 10.01 0.1 1.785 1.712 1.425 1

ವಿವಿಧ ಪರ್ಯಾಯ ಘಟಕಗಳು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CaO) ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (CaCO 3 ) ಯ ಸಮನಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಒಂದು ಘಟಕ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, Mg 2+ ಮತ್ತು Ca 2+ ನ ಒಟ್ಟು ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್‌ಗಳ ಸಮಾನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿವರ್ತನೆ ಅಂಶಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಘಟಕಗಳು ಕೆಳಕಂಡಂತಿವೆ:

  • ಪ್ರತಿ ಮಿಲಿಯನ್‌ಗೆ (ಪಿಪಿಎಂ) ಭಾಗಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 1 ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ   mg / L CaCO 3 (ಕೆಳಗೆ ಬಳಸಿದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ). [೧೮] ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸದೆ mg / L ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಮೇರಿಕನ್ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ .
  • ಪ್ರತಿ ಗ್ಯಾಲನ್ (ಜಿಪಿಜಿ) ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು 1 ಧಾನ್ಯ (64.8 ) ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ   mg ಗ್ಯಾಲನ್ (3.79 ಲೀಟರ್), ಅಥವಾ 17.118 ppm ಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್.
  • ಒಂದು mmol / L 100.09 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ   mg / L CaCO 3 ಅಥವಾ 40.08   mg / L Ca 2+ .
  • ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಡಸುತನದ ಪದವಿ ( ಡಿಜಿಹೆಚ್ ಅಥವಾ 'ಜರ್ಮನ್ ಪದವಿ (° ಡಿಹೆಚ್, ಡಾಯ್ಚ ಹರ್ಟೆ ))' ಅನ್ನು 10 ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ   mg / L CaO ಅಥವಾ 17.848 ppm.
  • ಕ್ಲಾರ್ಕ್ ಪದವಿ (° ಕ್ಲಾರ್ಕ್) ಅಥವಾ ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪದವಿಗಳನ್ನು (° e ಅಥವಾ e) ಒಂದು ಧಾನ್ಯ (64.8 ) ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ   ಮಿಗ್ರಾಂ) ಪ್ರತಿ ಇಂಪೀರಿಯಲ್ ಗ್ಯಾಲನ್ (4.55 ಲೀಟರ್) ನೀರಿಗೆ CaCO 3, ಇದು 14.254 ppm ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
  • ಫ್ರೆಂಚ್ ಪದವಿ (° fH ಅಥವಾ ° f) ಅನ್ನು 10 ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ   mg / L CaCO 3, 10 ppm ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕಠಿಣ / ಮೃದು ವರ್ಗೀಕರಣ[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಖನಿಜಗಳ ನಿಖರವಾದ ಮಿಶ್ರಣವಾದ ಕಾರಣ, ನೀರಿನ ಪಿಹೆಚ್ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಗಡಸುತನದ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕ-ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮಾಪಕವು ಗಡಸುತನವನ್ನು ಸಮರ್ಪಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್ ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮೀಕ್ಷೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಮೃದುವಾದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ, [೧೯]

ವರ್ಗೀಕರಣ mg-CaCO3 / L ನಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ mmol / L ನಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ dGH / ° dH ನಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ ಜಿಪಿಜಿಯಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ ಪಿಪಿಎಂನಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನ
ಮೃದು 0–60 0–0.60 0-3.37 0-3.50 0-60
ಮಧ್ಯಮ ಕಠಿಣ 61-120 0.61–1.20 3.38-6.74 3.56-7.01 61-120
ಕಠಿಣ 121-180 1.21–1.80 6.75–10.11 7.06-10.51 121-180
ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ 181 81 1.81 ≥ 10.12 10.57 181

ವಿವಿಧ ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳಿಂದಾಗಿ ಸಮುದ್ರದ ನೀರನ್ನು ತುಂಬಾ ಕಠಿಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಗಡಸುತನವು 6630 ಪಿಪಿಎಂ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಸಿಹಿನೀರು 15 - 375 ಪಿಪಿಎಂ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. [೨೦]

ನೀರು, ತೈಲ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಹಲವಾರು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲ್ಯಾಂಜೆಲಿಯರ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್ ಇಂಡೆಕ್ಸ್ (ಎಲ್ಎಸ್ಐ)[ಬದಲಾಯಿಸಿ]

ಲ್ಯಾಂಜೆಲಿಯರ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್ ಇಂಡೆಕ್ಸ್ [೨೧] (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಲ್ಯಾಂಜೆಲಿಯರ್ ಸ್ಟೆಬಿಲಿಟಿ ಇಂಡೆಕ್ಸ್) ಎಂಬುದು ನೀರಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು to ಹಿಸಲು ಬಳಸುವ ಒಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಸಂಖ್ಯೆ. [೨೨] ನೀರು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಳೆಯಾಗುತ್ತದೆಯೇ, ಕರಗುತ್ತದೆಯೇ ಅಥವಾ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರಲಿ ಎಂದು ಇದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. 1936 ರಲ್ಲಿ, ವಿಲ್ಫ್ರೆಡ್ ಲ್ಯಾಂಜೆಲಿಯರ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ನಲ್ಲಿ (ಪಿಹೆಚ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ) ನೀರನ್ನು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಮಾಡುವ ಪಿಹೆಚ್ ಅನ್ನು for ಹಿಸಲು ಒಂದು ವಿಧಾನವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. [೨೩] ಎಲ್ಎಸ್ಐ ಅನ್ನು ನಿಜವಾದ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಪಿಹೆಚ್ ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಶನ್ ಪಿಹೆಚ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: [೨೪]

ಎಲ್ಎಸ್ಐ = ಪಿಹೆಚ್ (ಅಳತೆ) - ಪಿಹೆಚ್ ಗಳು
  • LSI> 0 ಗಾಗಿ, ನೀರು ಸೂಪರ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CaCO 3 ನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದರವನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
  • LSI = 0 ಗಾಗಿ, ನೀರನ್ನು CaCO 3 ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ (ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ) ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. CaCO 3 ನ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದರವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.
  • LSI <0 ಗಾಗಿ, ನೀರು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅಡಿಯಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಘನ CaCO 3 ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ:
pH = 7.5
ಟಿಡಿಎಸ್ = 320   mg / L.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ = 150   mg / L (ಅಥವಾ ppm) CaCO 3 ಆಗಿ
ಕ್ಷಾರತೆ = 34   mg / L (ಅಥವಾ ppm) CaCO 3 ಆಗಿ
ಎಲ್ಎಸ್ಐ ಫಾರ್ಮುಲಾ:
LSI = pH - pH ಗಳು
pHs = (9.3 + A + B) - (C + D) ಎಲ್ಲಿ:
ಎ = (ಲಾಗ್ 10 [ಟಿಡಿಎಸ್] - 1) / 10 = 0.15
25 ನಲ್ಲಿ ಬಿ = -13.12 x ಲಾಗ್ 10 (° ಸಿ + 273) + 34.55 = 2.09   At C ಮತ್ತು 82 ನಲ್ಲಿ 1.09   . ಸೆ
ಸಿ = ಲಾಗ್ 10 [CaCO 3 ಆಗಿ Ca 2+ ] - 0.4 = 1.78
(CaCO 3 ರಂತೆ Ca 2+ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಗಡಸುತನ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು = 2.5 (Ca 2+ ) ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ)
ಡಿ = ಲಾಗ್ 10 [CaCO 3 ನ ಕ್ಷಾರತೆ] = 1.53
ಆರ್ಎಸ್ಐ = 2 ಪಿಹೆಚ್ಗಳು - ಪಿಹೆಚ್ (ಅಳತೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ)
  1. "Lime Softening". Retrieved 4 November 2011.
  2. Sengupta, Pallav (August 2013). "Potential Health Impacts of Hard Water". International Journal of Preventive Medicine. 4 (8): 866–875. ISSN 2008-7802. PMC 3775162. PMID 24049611.
  3. Wisconisin DNR - Carbonate chemistry
  4. Stephen Lower (July 2007). "Hard water and water softening". Retrieved 2007-10-08.
  5. PP Coetzee (1998). "Scale reduction and scale modification effects induced by Zn" (PDF). Retrieved 2010-03-29.
  6. Sorg, Thomas J.; Schock, Michael R.; Lytle, Darren A. (August 1999). "Ion Exchange Softening: Effects on Metal Concentrations". Journal AWWA. 91 (8): 85–97. doi:10.1002/j.1551-8833.1999.tb08685.x. ISSN 1551-8833.
  7. ೭.೦ ೭.೧ World Health Organization Hardness in Drinking-Water, 2003
  8. "Drinking Water Hardwater Hardness Calcium Magnesium Scale Stained Laundry". Water-research.net. Retrieved 2013-01-26.
  9. František Kožíšek Health significance of drinking water calcium and magnesium, February 2003
  10. "Studies of water quality and cardiovascular disease in the United Kingdom". Sci. Total Environ. 18: 25–34. April 1981. Bibcode:1981ScTEn..18...25P. doi:10.1016/S0048-9697(81)80047-2. PMID 7233165.
  11. "Cardiovascular mortality and calcium and magnesium in drinking water: an ecological study in elderly people" (PDF). Eur. J. Epidemiol. 18 (4): 305–9. 2003. doi:10.1023/A:1023618728056. PMID 12803370.
  12. "Magnesium and calcium in drinking water and death from acute myocardial infarction in women". Epidemiology. 10 (1): 31–6. January 1999. doi:10.1097/00001648-199901000-00007. PMID 9888277.
  13. "Atopic eczema and domestic water hardness". The Lancet. 352 (9127): 527–531. 1998. doi:10.1016/S0140-6736(98)01402-0. PMID 9716057.
  14. "Ecological association of water hardness with prevalence of childhood atopic dermatitis in a Japanese urban area". Environ. Res. 94 (1): 33–7. Jan 2004. Bibcode:2004ER.....94...33M. doi:10.1016/S0013-9351(03)00068-9. PMID 14643284.
  15. "Domestic water hardness and prevalence of atopic eczema in Castellon (Spain) school children". Salud Pública de México. 49 (4): 295–301. 2007. doi:10.1590/S0036-36342007000400009. PMID 17710278.
  16. "Association between domestic water hardness, chlorine, and atopic dermatitis risk in early life: A population-based cross-sectional study" (PDF). J Allergy Clin Immunol. 138 (2): 509–516. 2016. doi:10.1016/j.jaci.2016.03.031. PMID 27241890.
  17. A multicentre randomized controlled trial of ion-exchange water softeners for the treatment of eczema in children: protocol for the Softened Water Eczema Trial (SWET) (ISRCTN: 71423189) http://www.swet-trial.co.uk/
  18. "Water Hardness". thekrib.com.
  19. USGS - U.S. Geological Survey Office of Water Quality. "USGS Water-Quality Information: Water Hardness and Alkalinity". usgs.gov.
  20. Total water hardness
  21. McTigue, Nancy E.; Symons, James M., eds. (2011). The Water Dictionary: A Comprehensive Reference of Water Terminology. American Water Works Association. pp. 333–. ISBN 978-1-61300-101-1.
  22. Reid, Robert N. (2003). Water Quality Systems: Guide For Facility Managers. CRC Press. pp. 66–. ISBN 978-0-8247-4010-8.
  23. Langelier, W. F. (October 1936). "The Analytical Control of Anti-Corrosion Water Treatment". Journal of the American Water Works Association. 28 (10): 1500–1521. doi:10.1002/j.1551-8833.1936.tb13785.x. JSTOR 41226418.
  24. Aquaprox, ed. (2009). Treatment of cooling water. Springer. pp. 104–. ISBN 978-3-642-01985-2.