ಸದಸ್ಯ:1840460mahesh/WEP
ಅಲ್ಕಾನೆ
ಉಚಿತ ವಿಶ್ವಕೋಶವಾದ ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾದಿಂದ
ನ್ಯಾವಿಗೇಷನ್‌ಗೆ ಹೋಗಿ ಹುಡುಕಾಟಕ್ಕೆ ಹೋಗು
ಆಲ್ಕೀನ್, ಕ್ಷಾರ, ಆಲ್ಕೈನ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು.
ಮೀಥೇನ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆ, ಸರಳವಾದ ಕ್ಷಾರ
ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಆಲ್ಕೇನ್ ಅಥವಾ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ (ಇತರ ಅರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಹೆಸರು), ಇದು ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಆಗಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಆಲ್ಕೇನ್ ಮರದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಇಂಗಾಲ-ಇಂಗಾಲದ ಬಂಧಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. [1] ಆಲ್ಕನೆಸ್ ಸಿಎನ್ಹೆಚ್ 2 ಎನ್ + 2 ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಸರಳವಾದ ಮೀಥೇನ್ (ಸಿಎಚ್ 4) ದಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎನ್ = 1 (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪೋಷಕ ಅಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ), ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುಗಳಾದ ಪೆಂಟಾಕಾಂಟೇನ್ (ಸಿ 50 ಹೆಚ್ 102) ಅಥವಾ 6-ಈಥೈಲ್ -2 ಮೀಥೈಲ್ -5- (1-ಮೀಥೈಲ್‌ಥೈಲ್) ಆಕ್ಟೇನ್, ಟೆಟ್ರಾಡೆಕೇನ್‌ನ ಐಸೋಮರ್ (ಸಿ 14 ಹೆಚ್ 30).
ಐಯುಪಿಎಸಿ ಅಲ್ಕೆನ್‌ಗಳನ್ನು "ಸಿಎನ್ಹೆಚ್ 2 ಎನ್ + 2 ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಕವಲೊಡೆದ ಅಥವಾ ಅನ್‌ಬ್ರಾಂಚ್ ಮಾಡದ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ" ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಮೂಲಗಳು ಯಾವುದೇ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಈ ಪದವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೊನೊಸೈಕ್ಲಿಕ್ (ಅಂದರೆ ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಗಳು) ಅಥವಾ ಪಾಲಿಸಿಕ್ಲಿಕ್, [2] ವಿಭಿನ್ನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ ಸಹ (ಅಂದರೆ ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಸಿಎನ್ಹೆಚ್ 2 ಎನ್).
ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು 4 ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ (ಸಿ-ಸಿ ಅಥವಾ ಸಿ-ಹೆಚ್) ಎಸ್‌ಪಿ 3-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಸಿ-ಎಚ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ). ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಸಂಯೋಜಿತ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದೀರ್ಘ ಸರಣಿಯನ್ನು ಅದರ ಇಂಗಾಲದ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದ ಬೆನ್ನೆಲುಬು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕ್ಷಾರದ ಗಾತ್ರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಒಂದು ಗುಂಪು ಮೇಣಗಳು, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸುತ್ತುವರಿದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (ಎಸ್‌ಎಟಿಪಿ) ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಬೆನ್ನೆಲುಬಿನಲ್ಲಿರುವ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸುಮಾರು 17 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳ ಪುನರಾವರ್ತಿತ –ಸಿ 2 ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ, ಆಲ್ಕನ್‌ಗಳು ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸದಸ್ಯರು 14.03 ಯು ಗುಣಾಕಾರಗಳಿಂದ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತಾರೆ (ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಮೆಥಿಲೀನ್-ಸೇತುವೆ ಘಟಕದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಇದು ಒಂದೇ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು 12.01 ಯು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ~ 1.01 ಯು ತಲಾ) ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಆಲ್ಕನೆಸ್ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಜೈವಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳನ್ನು ಆಣ್ವಿಕ ಮರಗಳಾಗಿ ನೋಡಬಹುದು, ಅದರ ಮೇಲೆ ಜೈವಿಕ ಅಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ / ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಗಿತಗೊಳಿಸಬಹುದು.
ಕ್ಷಾರಗಳು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ವಾಣಿಜ್ಯ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ (ಕಚ್ಚಾ ತೈಲ) [3] ಮತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ.
ಆಲ್ಕೈಲ್ ಗುಂಪು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆರ್ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪಾಗಿದ್ದು, ಕ್ಷಾರದಂತೆ, ಏಕ-ಬಂಧಿತ ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಸಿಕ್ಲಿಕಲ್ ಆಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸಲಾಗಿದೆ-ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೈಲ್ ಅಥವಾ ಈಥೈಲ್ ಗುಂಪು.
ರಚನೆ ಮತ್ತು ವರ್ಗೀಕರಣ
ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ಹೀಗಿರಬಹುದು:
ರೇಖೀಯ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 n + 2) ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹಾವಿನಂತಹ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ
ಕವಲೊಡೆದ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 n + 2, n> 2) ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಬೆನ್ನೆಲುಬು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ
ಚಕ್ರ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 n, n> 3) ಇದರಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಬೆನ್ನೆಲುಬನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ ಲೂಪ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಐಯುಪಿಎಸಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಹಿಂದಿನ ಎರಡು ಆಲ್ಕನೆಸ್, ಆದರೆ ಮೂರನೆಯ ಗುಂಪನ್ನು ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. [1] ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಯಾವುದೇ ರೇಖೀಯ, ಆವರ್ತಕ (ಉದಾ., ಪಾಲಿಸಿಕ್ಲಿಕ್) ಮತ್ತು ಕವಲೊಡೆಯುವ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು; ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರವು ಸಿ
2n - 2k + 2, ಇಲ್ಲಿ k ಎಂಬುದು ಸ್ವತಂತ್ರ ಕುಣಿಕೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಕ್ಷಾರಗಳು ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ (ಲೂಪ್ಲೆಸ್), ಅವು k = 0 ಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಐಸೋಮೆರಿಸಮ್
ವಿಭಿನ್ನ ಸಿ 4 ಆಲ್ಕನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಗಳು (ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ): ಎನ್-ಬ್ಯುಟೇನ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಬುಟೇನ್ ಎರಡು ಸಿ 4 ಹೆಚ್ 10 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು; ಸೈಕ್ಲೋಬ್ಯುಟೇನ್ ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ಸೈಕ್ಲೋಪ್ರೊಪೇನ್ ಎರಡು ಸಿ 4 ಹೆಚ್ 8 ಆಲ್ಕೇನ್ ಐಸೋಮರ್ಗಳಾಗಿವೆ.
ಬೈಸೈಕ್ಲೊ [1.1.0] ಬ್ಯುಟೇನ್ ಏಕೈಕ ಸಿ 4 ಹೆಚ್ 6 ಆಲ್ಕೇನ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೇನ್ ಐಸೋಮರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ; ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರೇನ್ (ಕೆಳಗೆ) ಏಕೈಕ ಸಿ 4 ಹೆಚ್ 4 ಆಲ್ಕೇನ್ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆಲ್ಕೇನ್ ಐಸೋಮರ್ ಇಲ್ಲ.
ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್
ಮೂರು ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಲ್ಕನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಬಹುದು, ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಶಾಖೆಗಳಿಲ್ಲದೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿರುವುದು ಆಲ್ಕೇನ್‌ನ ಸರಳ ಐಸೋಮರ್ ಆಗಿದೆ. ಈ ಐಸೋಮರ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ n- ಐಸೋಮರ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ("ಸಾಮಾನ್ಯ" ಕ್ಕೆ n, ಆದರೂ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಲ್ಲ). ಆದಾಗ್ಯೂ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕವಲೊಡೆಯಬಹುದು. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವನೀಯ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಕ್ಲಿಕ್ ಆಲ್ಕನೆಗಳಿಗಾಗಿ: [4]
ಸಿ 1: ಮೀಥೇನ್ ಮಾತ್ರ
ಸಿ 2: ಈಥೇನ್ ಮಾತ್ರ
ಸಿ 3: ಪ್ರೋಪೇನ್ ಮಾತ್ರ
ಸಿ 4: 2 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು: ಎನ್-ಬ್ಯುಟೇನ್ ಮತ್ತು ಐಸೊಬುಟೇನ್
ಸಿ 5: 3 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು: ಪೆಂಟೇನ್, ಐಸೊಪೆಂಟೇನ್ ಮತ್ತು ನಿಯೋಪೆಂಟೇನ್
ಸಿ 6: 5 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು: ಹೆಕ್ಸಾನ್, 2-ಮೀಥೈಲ್‌ಪೆಂಟೇನ್, 3-ಮೀಥೈಲ್‌ಪೆಂಟೇನ್, 2,2-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್, ಮತ್ತು 2,3-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್
ಸಿ 12: 355 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು
ಸಿ 32: 27,711,253,769 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು
ಸಿ 60: 22,158,734,535,770,411,074,184 ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ.
ಕವಲೊಡೆದ ಕ್ಷಾರಗಳು ಚಿರಲ್ ಆಗಿರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 3 ರಲ್ಲಿನ ಸ್ಟೀರಿಯೋಜೆನಿಕ್ ಕೇಂದ್ರದಿಂದಾಗಿ 3-ಮೀಥೈಲ್ಹೆಕ್ಸೇನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೋಮೋಲೋಗ್‌ಗಳು ಚಿರಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಪಳಿಯು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುಣಿಕೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಐಸೋಮರ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವಾಗ ಸ್ಟಿರಿಯೊಸೋಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊರಗಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾಮಕರಣ
ಮುಖ್ಯ ಲೇಖನ: ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಐಯುಪಿಎಸಿ ನಾಮಕರಣ
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸುವುದರ ಮೇಲೆ ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳಿಗೆ ಐಯುಪಿಎಸಿ ನಾಮಕರಣ (ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ವಿಧಾನ) ಆಧರಿಸಿದೆ. ಅನ್‌ಬ್ರಾಂಚ್ಡ್, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ಗ್ರೀಕ್ ಸಂಖ್ಯಾ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದೊಂದಿಗೆ ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು "-ಆನೆ" ಎಂಬ ಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. [5]
1866 ರಲ್ಲಿ, ಆಗಸ್ಟ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ವಾನ್ ಹಾಫ್ಮನ್ ಎ, ಇ, ಐ, ಒ ಮತ್ತು ಯು ಸ್ವರಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾಮಕರಣವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಲು ಸೂಚಿಸಿದರು -ಅನೆ, -ಇನ್, -ಇನ್ (ಅಥವಾ -ಇನ್), -ಒನ್, -ಯುನ್, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು C n H 2 n + 2, C n H 2 n, C n H 2 n - 2, C n H 2 n - 4, C n H 2 n - 6. [6] ಈಗ, ಏಕ, ಡಬಲ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೊದಲ ಮೂರು ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು; [7] "-ಒನ್" ಕೀಟೋನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ; "-ol" ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅಥವಾ OH ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ; "-ಆಕ್ಸಿ-" ಎಂದರೆ ಈಥರ್ ಮತ್ತು ಎರಡು ಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಮೆಥಾಕ್ಸಿಮೆಥೇನ್ ಡೈಮಿಥೈಲ್ ಈಥರ್‌ಗೆ ಐಯುಪಿಎಸಿ ಹೆಸರು.
ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಐಯುಪಿಎಸಿ ಹೆಸರಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟ ಅಥವಾ ಅಸಾಧ್ಯ. ಉದ್ದವಾದ ಸರಪಳಿಗಳಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಕಡಿಮೆ ಸರಪಳಿಗಳು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಮತ್ತು ಸಮಾವೇಶವು ಆವರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಯಾವ ಗುಂಪಿಗೆ ಯಾವ ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿ, ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಇರಬೇಕು ಆದ್ದರಿಂದ 1- ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಅಡ್ಡ-ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಕೈಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಒಂದೇ ಹೆಸರಿಗೆ ಬರುವ ಎರಡು ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು
16 C ನಲ್ಲಿ ಮೊದಲ 16 n- ಅಲ್ಕೆನ್‌ಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ (ನೀಲಿ) ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ (ಕಿತ್ತಳೆ) ಬಿಂದುಗಳು.
ಆಲ್ಕನೆಸ್ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಬಲವಾದ ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. [13]
ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳ ಬಲಕ್ಕೆ ಎರಡು ನಿರ್ಧಾರಕಗಳಿವೆ:
ಅಣುವಿನ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
ಅಣುವಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣ
ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, C H 4 ರಿಂದ C 4 H 10 ಆಲ್ಕನ್‌ಗಳು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ; C 5 H 12 ರಿಂದ C 17 H 36 ವರೆಗೆ ಅವು ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ; ಮತ್ತು C 18 H 38 ನಂತರ ಅವು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಕ್ಷಾರಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ತೂಕದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಂತೆ, ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಅಣುವಿನ ಗಾತ್ರದೊಂದಿಗೆ (ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ) ಬಹುತೇಕ ರೇಖೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಆಶ್ಚರ್ಯಪಡಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ. ಹೆಬ್ಬೆರಳಿನ ನಿಯಮದಂತೆ, ಸರಪಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾದ ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲಕ್ಕೆ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು 20-30 ° C ಏರುತ್ತದೆ; ಈ ನಿಯಮವು ಇತರ ಏಕರೂಪದ ಸರಣಿಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. [13]
ನೇರ-ಸರಪಳಿ ಕ್ಷಾರವು ಸಂಪರ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದಿಂದಾಗಿ ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿ ಕ್ಷಾರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ಪಕ್ಕದ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಐಸೊಬುಟೇನ್ (2-ಮೀಥೈಲ್‌ಪ್ರೊಪೇನ್) ಮತ್ತು ಎನ್-ಬ್ಯುಟೇನ್ (ಬ್ಯುಟೇನ್) ಅನ್ನು ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ, ಇದು −12 ಮತ್ತು 0 ° C ಗೆ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 2,2-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್ ಮತ್ತು 2,3-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್ ಕ್ರಮವಾಗಿ 50 ಮತ್ತು 58 ° C ಗೆ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ . [13] ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, 2,3-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್ ಎಂಬ ಎರಡು ಅಣುಗಳು ಅಡ್ಡ-ಆಕಾರದ 2,2-ಡೈಮಿಥೈಲ್‌ಬುಟೇನ್ ಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ "ಲಾಕ್" ಮಾಡಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪಡೆಗಳು.
ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಅಣುಗಳ ಲಾಕ್ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಂದಾಗಿ ಸೈಕ್ಲೋಲ್ಕೇನ್ಗಳು ಅವುಗಳ ರೇಖೀಯ ಪ್ರತಿರೂಪಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಅಂತರ-ಅಣು ಸಂಪರ್ಕದ ಸಮತಲವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆ
ಆಲ್ಕಾನೀಸ್ ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುಚ್ ಕ್ತಿಯನ್ನು ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಿಂದ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಅವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರಿನಂತಹ ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಣುವಿನಿಂದ ದೂರವಿರುವುದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಸಹಬಾಳ್ವೆ ಆಣ್ವಿಕ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ (ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಕಡಿತ). ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಯಾವುದೇ ಮಹತ್ವದ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಕಾರಣ, ಥರ್ಮೋಡೈನಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಈ ಕಡಿತವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ನೀರನ್ನು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುವಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಫೋಬಿಕ್ ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾನ್ ಪೋಲಾರ್ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಲಿಪೊಫಿಲಿಸಿಟಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಅಲ್ಕೆನ್‌ಗಳು ತಮ್ಮಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ತಪ್ಪಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಆಲ್ಕನ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ನೀರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರಗಳು ನೀರಿನ ಪದರದಲ್ಲಿ ಮೇಲಿನ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ವಂದನೆಗಳು.
ಉಲ್ಲೇಖ:
೧)ಉಚಿತ ವಿಶ್ವಕೋಶವಾದ ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾದಿಂದ
೨) ಐಯುಪಿಎಸಿ, ಕಾಂಪೆಂಡಿಯಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಟರ್ಮಿನಾಲಜಿ, 2 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ. ("ಗೋಲ್ಡ್ ಬುಕ್") (1997). ಆನ್‌ಲೈನ್ ಸರಿಪಡಿಸಿದ ಆವೃತ್ತಿ: (2006–) "ಆಲ್ಕನೆಸ್". 10.1351 /
೩) "ಅಲ್ಕೆನೆಸ್". ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಲಿಬ್ರೆಟೆಕ್ಸ್ಟ್ಸ್. 28 ನವೆಂಬರ್ 2016.